Có những loại liên kết hóa học nào? Liên kết nào mạnh nhất, yếu nhất. Tầm quan trọng của liên kết hóa học. Đây là một trong những chủ điểm kiến thức Hóa học quan trọng nhất của chương trình trung học Phổ thông. Hãy cùng chúng tôi tìm hiểu vấn đề này nhé.
Liên kết hóa học là gì?
Liên kết hóa học đề cập đến sự hình thành liên kết hóa học giữa hai hoặc nhiều nguyên tử, phân tử hoặc ion để tạo thành hợp chất hóa học. Các liên kết hóa học này giúp giữ các nguyên tử và tạo thành nhiều hợp chất khác nhau.
Lực mê hoặc giữ những thành phần khác nhau ( nguyên tử, ion, độ tĩnh điện … ) với nhau và không thay đổi chúng bằng cách mất nguồn năng lượng toàn diện và tổng thể được gọi là link hóa học. Do đó, hoàn toàn có thể hiểu rằng những hợp chất hóa học nhờ vào vào độ bền của những link hóa học giữa những thành phần của nó. Liên kết giữa những thành phần càng mạnh thì hợp chất tạo thành càng vững chắc .
Phân loại các liên kết hóa học
1. Liên kết ion
Được hình thành giữa những nguyên tử sắt kẽm kim loại và nguyên tử phi kim bằng cách chuyển electron. Nguyên tử kim loại hình thành những ion dương trong khi những nguyên tử phi kim tạo thành những ion âm .
Các liên kết ion tạo thành liên kết mạng ion khổng lồ. Các ion tích điện trái dấu được giữ với nhau bởi lực hút tĩnh điện mạnh trong cấu trúc mạng tinh thể khổng lồ.
Ví dụ: Natri clorua, Liti florua, Canxi oxit.
* Tính chất chung của hợp chất ion:
– Ở điều kiện kèm theo thường, những hợp chất ion thường sống sót ở dạng tinh thể, có tính vững chắc, thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao .– Các hợp chất ion thường tan nhiều trong nước. Khi nóng chảy hoặc khi hòa tan trong nước có năng lực dẫn điện .
2. Liên kết cộng hóa trị
Được hình thành giữa những nguyên tử phi kim bằng cách san sẻ những electron .
Một phân tử đơn thuần được tạo thành từ một vài nguyên tử link với nhau bằng link cộng hóa trị mạnh trong phân tử .
Lực hấp dẫn liên phân tử yếu tồn tại giữa các phân tử.
Khi một chất có cấu trúc phân tử đơn giản bị nóng chảy hoặc đun sôi, năng lượng nhiệt vượt qua lực hút liên phân tử yếu giữa các phân tử đơn giản. Lưu ý: Các liên kết cộng hóa trị không bị phá vỡ.
Ví dụ: Khí hydro, khí oxy, khí hydro clorua.
* Đặc điểm của hợp chất cộng hóa trị
- Các phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị có thể tồn tại ở thể rắn, lỏng hoặc khí.
- Các chất có cực tan nhiều trong dung môi có cực. Phần lớn các chất không cực tan trong dung môi không cực.
- Các chất chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái.
3. Liên kết hydro
So với link ion và cộng hóa trị, link Hydro là dạng link hóa học yếu hơn. Nó là một loại link cộng hóa trị phân cực giữa oxy và hydro, trong đó hydro tăng trưởng một phần điện tích dương .
Liên kết hydro là một lực liên phân tử ( IMF ) tạo thành một loại lực hút lưỡng cực-lưỡng cực đặc biệt quan trọng khi một nguyên tử hydro link với một nguyên tử có độ âm điện mạnh sống sót trong vùng lân cận của một nguyên tử âm điện khác với một cặp electron duy nhất .Nước là một ví dụ đặc trưng về link hydro. Lưu ý rằng mỗi phân tử nước có năng lực hình thành bốn link hydro với những phân tử nước xung quanh : hai link với nguyên tử hydro và hai link với nguyên tử oxy
4. Liên kết kim loại
Được hình thành giữa những nguyên tử sắt kẽm kim loại trong đó mỗi nguyên tử sắt kẽm kim loại mất electron để trở thành những ion dương .
Các electron được xác định đi vào khoảng chừng trống giữa những ion dương. Kim loại có cấu trúc sắt kẽm kim loại khổng lồ gồm có một mạng những ion dương trong một biển những electron được xác định .
5. Liên kết cộng hóa trị đa cực
Liên kết cộng hóa trị hoàn toàn có thể có thực chất là phân cực hoặc không phân cực. Trong link hóa học cộng hóa trị có cực, những electron được san sẻ không bằng nhau vì nguyên tử có độ âm điện lớn hơn kéo cặp electron lại gần chính nó hơn và ra khỏi nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn .
Trên đây là 4 loại liên kết hóa học phổ biến nhất mà các bạn cần nắm vững nha. Mong rằng những chia sẻ này đến từ Thư viện khoa học sẽ hỗ trợ bạn nhiều hơn khi học tập bộ môn Hóa học.
Xem thêm: Kích cầu là gì? Định nghĩa, khái niệm
Cảm ơn bạn và chúc những bạn học tốt .Advertisement
Source: https://blogthuvi.com
Category: Blog