Liên kết cộng hóa trị là gì?
Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai nguyên tử hoặc ion trong đó các cặp electron được chia sẻ với nhau. Liên kết cộng hóa trị cũng có thể được gọi là liên kết phân tử. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa hai nguyên tử phi kim có giá trị độ âm điện tương tự hoặc tương đối gần nhau.
Bạn đang đọc: Liên kết cộng hóa trị là gì? – Thư viện khoa học
Loại link này cũng hoàn toàn có thể được tìm thấy nhiều trong hóa học, ví dụ điển hình như những gốc và đại phân tử. Thuật ngữ “ link cộng hóa trị ” lần tiên phong được sử dụng vào năm 1939, mặc dầu Irving Langmuir đã đưa ra thuật ngữ “ cộng hóa trị ” vào năm 1919 để miêu tả số lượng cặp electron được san sẻ bởi những nguyên tử lân cận .Khi so sánh với link ion, những hợp chất cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp hơn và ít hòa tan trong nước. Các hợp chất cộng hóa trị hoàn toàn có thể ở trạng thái khí, lỏng hoặc rắn và không dẫn điện hoặc nhiệt tốt. Một cặp electron được san sẻ giữa hai nguyên tử được gọi là cặp link. Một cặp electron không được san sẻ giữa hai nguyên tử được gọi là cặp đơn độc .
Tính chất của liên kết cộng hóa trị
- Liên kết cộng hóa trị không dẫn đến sự hình thành các electron mới. Mối liên kết chỉ trao đổi electron với nhau.
- Chúng là những liên kết hóa học rất mạnh tồn tại giữa các nguyên tử.
- Một liên kết cộng hóa trị thường chứa năng lượng khoảng 80 kilocalories / mol (kcal / mol).
- Liên kết cộng hóa trị hiếm khi bị phá vỡ một cách tự nhiên sau khi nó được hình thành.
- Hầu hết các hợp chất có liên kết cộng hóa trị có điểm nóng chảy và điểm sôi tương đối thấp.
- Các hợp chất có liên kết cộng hóa trị thường có entanpi hóa hơi và nhiệt hạch thấp hơn.
- Các hợp chất được tạo thành bằng liên kết cộng hóa trị không dẫn điện do thiếu các điện tử tự do.
- Các hợp chất cộng hóa trị không tan trong nước.
Quy tắc bát tử là gì?
Quy tắc bát tử là toàn bộ những nguyên tử trong một phân tử có electron hóa trị 8 hoặc bằng cách san sẻ, mất hoặc sau khi được electron để được giá trị 8. Đối với link phân tử, những nguyên tử có xu thế san sẻ những electron của chúng với nhau để thỏa mãn nhu cầu quy tắc Octet. Nó yên cầu 8 electron vì đó là lượng electron thiết yếu để lấp đầy một thông số kỹ thuật electron lớp s hoặc p .
Các loại liên kết cộng hóa trị
Có 5 loại link cộng hóa trị và mình sẽ trình làng lần lượt từng loại kèm theo đó là ví dụ minh họa .
Liên kết đơn phân tử
Một link đơn là khi 2 phân tử đều chia sẽ 1 cặp electron duy nhất. Mặc dù dạng link này yếu hơn và có tỷ lệ nhỏ hơn liên kết đôi và link ba, nhưng nó không thay đổi nhất vì nó có mức độ phản ứng thấp hơn đồng nghĩa tương quan với việc ít bị ảnh hưởng tác động hơn khi mất electron trước những nguyên tử muốn đánh cắp electron .
Ví dụ : Liên kết phân tử giữa nguyên tử H2 và Cl2 sẽ tạo thành aixt HCl .
Liên kết đôi phân tử
Liên kết đôi là khi hai nguyên tử san sẻ hai cặp electron với nhau. Nó được diễn đạt bởi hai đường ngang giữa hai nguyên tử trong một phân tử. Loại link này mạnh hơn nhiều so với link đơn, nhưng kém không thay đổi hơn .
Ví dụ 2 : Khí CO2Carbon dioxide có tổng số 1 nguyên tử Carbon và 2 nguyên tử Oxy. Mỗi nguyên tử Oxy có 6 electron hóa trị trong khi nguyên tử Carbon chỉ có 4 electron hóa trị. Để cung ứng Quy tắc Octet, Carbon cần thêm 4 electron hóa trị. Vì mỗi nguyên tử Oxy có 3 cặp electron đơn độc, mỗi cặp hoàn toàn có thể san sẻ 1 cặp electron với Carbon .
Liên kết 3 phân tử
Liên kết ba là khi ba cặp electron được san sẻ giữa hai nguyên tử trong một phân tử. Nó là loại kém không thay đổi nhất trong những loại link cộng hóa trị .
Ví dụ : C2H2Acetylene có tổng số 2 nguyên tử Carbon và 2 nguyên tử hidro. Mỗi nguyên tử hidro có 1 electron hóa trị trong khi mỗi nguyên tử Carbon có 4 electron hóa trị. Mỗi Carbon cần thêm 4 electron và mỗi hidro cần thêm 1 electron. Hidro san sẻ electron duy nhất của nó với Carbon để có được vỏ hóa trị rất đầy đủ. Bây giờ Carbon có 5 electron .Bởi vì mỗi nguyên tử Carbon có 5 electron – 1 link đơn và 3 electron chưa ghép cặp – hai Carbons hoàn toàn có thể san sẻ những electron chưa ghép cặp của chúng, tạo thành link ba .
Liên kết hóa trị có cực
Một link cộng hóa trị có cực được tạo ra khi những electron dùng chung giữa những nguyên tử không được san sẻ như nhau. Điều này xảy ra khi một nguyên tử có độ âm điện cao hơn nguyên tử mà nó đang san sẻ .Nguyên tử có độ âm điện cao hơn sẽ có lực hút mạnh hơn so với những điện tử. Do đó, những electron được san sẻ sẽ ở gần nguyên tử hơn với độ âm điện cao hơn, khiến nó được san sẻ không đồng đều .Một link cộng phân tử có cực sẽ dẫn đến phân tử nghiên về phía chứa nguyên tử có độ âm điện thấp hơn và phía hơi âm chứa nguyên tử có độ âm điện cao hơn vì những electron dùng chung sẽ bị di dời về phía nguyên tử độ âm điện càng cao .Kết quả của link cộng hóa trị có cực, hợp chất cộng hóa trị hình thành sẽ có một thế tĩnh điện .
Một ví dụ về các phân tử hình thành liên kết yếu với nhau là kết quả của thế tĩnh điện không cân bằng là liên kết hidro, trong đó một nguyên tử hydro sẽ tương tác với một nguyên tử hidro, flo hoặc nguyên tử oxy từ một phân tử hoặc nhóm hóa học khác.
Liên kết hóa trị không cực
Một link hóa trị không cực được tạo ra khi những nguyên tử san sẻ những electron bằng nhau. Điều này thường xảy ra khi hai nguyên tử có lực tựa như hoặc cùng điện tử. Các giá trị của lực điện tử của chúng càng gần, sức hút càng mạnh .Điều này xảy ra trong những phân tử khí, còn được gọi là những yếu tố diatomic. Liên kết phân tử không cực có khái niệm tương tự như như link phân tử có cực. Nguyên tử có độ âm điện cao hơn sẽ hút electron khỏi hạt yếu hơn .
Điểm khác nhau giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị
Liên kết cộng hóa trị và link ion đều là link nguyên tử. Các link này khác nhau về đặc thù và cấu trúc. Liên kết cộng hóa trị gồm có những cặp electron do hai nguyên tử link chúng theo một hướng cố định và thắt chặt. Trong khi một link giữa hai ion được gọi là link ion .
| Liên kết cộng hóa trị | Liên kết ion |
| Được hình thành giữa hai phi kim loại có độ âm điện giống nhau. | Được hình thành giữa 1 nguyên tố kim loại và 1 nguyên tố phi kim |
| Có hình dạng xác định. | Không có hình dạng cố định. |
| Điểm nóng chảy và điểm sôi thấp | Điểm nóng chảy và điểm sôi cao |
| Độ phân cực thấp và dễ cháy. | Độ phân cực cao và khó cháy. |
| Trạng thái lỏng hoặc khí ở nhiệt độ phòng | Trạng thái rắn ở nhiệt độ phòng |
| Ví dụ: Mêtan, axit clohydric | Ví dụ: Natri clorua, Axit sunfuric |
Bài tập ví dụ liên kết cộng hóa trị
Bài tập 1: Hợp chất nào sau đây chứa cả liên kết cộng hóa trị có cực và không phân cực?
a. NH4Brb. H2O2c. CH4d. HF
Đáp án: Câu b
H2O2 có độ âm điện giữa O và nguyên tử H là 1,4, link O – H có cực .Hiệu số độ âm điện giữa link O và O bằng 0 nên link O – O là không phân cực .
Bài tập 2: Hợp chất nào sau đây vừa chứa liên kết cộng hoá trị vừa chứa liên kết ion?
a. NaOHb. NaBrc. NaNCd. NaCN
Đáp án: câu c
Liên kết cộng hóa trị giữa nguyên tử N và C và liên kết ion giữa ion Na + và – NC.
Với những kiến thức và kỹ năng trên, mong rằng những bạn sẽ hiểu rõ hơn về những loại link cộng hóa trị .Advertisement
Source: https://blogthuvi.com
Category: Blog