Axit mạnh và axit yếu phổ biến và cách để phân biệt chúng

Axit mạnh và axit yếu phổ biến và cách để phân biệt chúng

Axit mạnh và axit yếu là điều quan trọng cần biết so với cả lớp hóa học và để sử dụng trong phòng thí nghiệm. Có rất ít axit mạnh, thế cho nên một trong những cách dễ nhất để phân biệt axit mạnh và axit yếu là ghi nhớ list ngắn những axit mạnh. Bất kỳ axit nào khác được coi là một axit yếu .

Bài học rút ra chính

  • Axit mạnh phân ly hoàn toàn thành ion của chúng trong nước, còn axit yếu chỉ phân ly một phần.
  • Chỉ có một số (7) axit mạnh nên được nhiều người chọn học thuộc lòng. Tất cả các axit khác đều yếu.
  • Các axit mạnh là axit clohydric, axit nitric, axit sunfuric, axit hydrobromic, axit hydroiodic, axit pecloric và axit cloric.
  • Axit yếu duy nhất được tạo thành do phản ứng giữa hydro và halogen là axit flohidric (HF). Trong khi về mặt kỹ thuật là một axit yếu, axit flohydric cực kỳ mạnh và có tính ăn mòn cao .

Axit mạnh

Các axit mạnh phân ly trọn vẹn thành những ion của chúng trong nước, tạo ra một hoặc nhiều proton ( cation hydro ) trên mỗi phân tử. Chỉ có 7 axit mạnh thường gặp .

Bạn đang đọc: Axit mạnh và axit yếu phổ biến và cách để phân biệt chúng

Xem thêm  Kích thước tủ lạnh chuẩn (loại 1 cánh, 2 cánh, tủ lạnh mini)
  • HCl – axit clohydric
  • HNO 3  – axit nitric
  • H 2 SO 4  – axit sunfuric ( HSO 4 –  là một axit yếu)
  • HBr – axit hydrobromic
  • HI – axit hydroiodic
  • HClO 4  – axit pecloric
  • HClO 3 – axit cloric

Ví dụ về phản ứng ion hóa gồm có :HCl → H + + Cl -HNO 3 → H + + NO 3 -H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2 -Lưu ý sự tạo ra những ion hydro tích điện dương và cả mũi tên phản ứng, chỉ hướng về bên phải. Tất cả những chất phản ứng ( axit ) được ion hóa thành loại sản phẩm .

Axit yếu

Axit yếu không phân ly trọn vẹn thành những ion của chúng trong nước. Ví dụ, HF phân ly thành những ion H + và F – trong nước, nhưng một số ít HF vẫn còn trong dung dịch, thế cho nên nó không phải là một axit mạnh. Có nhiều axit yếu hơn axit mạnh. Hầu hết những axit hữu cơ là axit yếu. Đây là list từng phần, theo thứ tự từ mạnh nhất đến yếu nhất .

  • HO 2 C 2 O 2 H – axit oxalic 
  • H 2 SO 3  – axit lưu huỳnh
  • HSO 4  –  – ion hydro sunfat
  • H 3 PO 4  – axit photphoric
  • HNO 2  – axit nitrơ
  • HF – axit flohydric
  • HCO 2 H – axit metanoic
  • C 6 H 5 COOH – axit benzoic
  • CH 3 COOH – axit axetic
  • HCOOH – axit fomic

Axit yếu ion hóa không trọn vẹn. Một phản ứng ví dụ là sự phân ly của axit ethanoic trong nước để tạo ra những cation hydroxonium và anion ethanoat :

Xem thêm: List truyện trinh thám ngôn tình hay, full mới nhất – https://blogthuvi.com

Xem thêm  Top 5 phần mềm ghép video online miễn phí, tốt nhất hiện nay

CH 3 COOH + H 2 O ⇆ H 3 O + + CH 3 COO -Lưu ý mũi tên phản ứng trong phương trình hóa học chỉ cả hai hướng. Chỉ khoảng chừng 1 % axit ethanoic chuyển thành ion, trong khi phần còn lại là axit ethanoic. Phản ứng triển khai theo cả hai chiều. Phản ứng thuận tiện hơn phản ứng thuận, vì thế những ion thuận tiện chuyển trở lại thành axit yếu và nước .

Phân biệt giữa axit mạnh và axit yếu

Bạn hoàn toàn có thể sử dụng hằng số cân đối axit K a hoặc pK a để xác lập axit mạnh hay yếu. Axit mạnh có giá trị K a cao hoặc pK a nhỏ, axit yếu có giá trị K a rất nhỏ hoặc pK a lớn .

Mạnh và Yếu Vs. Cô đặc và loãng

Hãy cẩn trọng để không nhầm lẫn giữa những thuật ngữ mạnh và yếu với đặc và loãng. Axit đậm đặc là axit có chứa một lượng nước thấp. Nói cách khác, axit đậm đặc. Axit loãng là dung dịch axit có chứa nhiều dung môi. Nếu bạn có axit axetic 12 M, nó đậm đặc, nhưng vẫn là một axit yếu. Bất kể bạn vô hiệu bao nhiêu nước, điều đó sẽ đúng. Mặt khác, dung dịch HCl 0,0005 M loãng nhưng vẫn mạnh .

Mạnh Vs. Ăn mòn

Bạn hoàn toàn có thể uống axit axetic pha loãng ( axit có trong giấm ), nhưng uống cùng nồng độ axit sulfuric sẽ khiến bạn bị bỏng hóa học. Nguyên nhân là do axit sunfuric có tính ăn mòn cao, còn axit axetic thì không hoạt động giải trí bằng. Trong khi axit có xu thế ăn mòn, những siêu axit mạnh nhất ( cacborane ) thực sự không ăn mòn và bạn hoàn toàn có thể cầm trên tay. Axit flohydric, trong khi một axit yếu, sẽ đi qua bàn tay của bạn và tiến công xương của bạn .

Xem thêm  SegWit2x là gì và nó có ý nghĩa như thế nào đối với Bitcoin?

Nguồn

  • Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Hóa học vô cơ (xuất bản lần thứ 2). Sảnh Prentice. ISBN 978-0-13-039913-7.
  • Porterfield, William W. (1984). Hóa học vô cơ. Addison-Wesley. ISBN 0-201-05660-7.
  • Trummal, Aleksander; Lipping, Lauri; et al. (2016). “Tính axit của axit mạnh trong nước và đimetyl sunfoxit”. J. Vật lý. Chèm. Một. 120 (20): 3663–3669. doi: 10.1021 / acs.jpca.6b02253

Source: https://blogthuvi.com
Category: Blog